Для решения данной задачи нужно определить стехиометрические коэффициенты реакции и воспользоваться уравнением реакции.

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Cu$OH$2 = 97,56 г/моль

Так как при реакции CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4 коэффициенты перед соединениями показывают их молярное соотношение в реакции, то из уравнения видно, что на 1 моль Cu$OH$2 требуется 1 моль CuSO4 и 2 моль NaOH.

Теперь можем перейти к расчетам массы. Для начала посчитаем количество молей NaOH, соответствующее 16 г NaOH:
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

Так как коэффициент перед NaOH равен 2, то для реакции с 16 г NaOH требуется 0,4 моль Cu$OH$2. Следовательно, масса Cu$OH$2, выпавшего в осадок, равна:
m$Cu(OH)2$ = n$Cu(OH)2$ M$Cu(OH)2$ = 0,4 моль 97,56 г/моль = 39,024 г

Итак, масса гидроксида меди 2, выпавшего в осадок при взаимодействии сульфата меди 2 и гидроксида натрия массой 16 грамм, составляет приблизительно 39,024 г.