Для решения этой задачи, нам понадобится знать значение постоянной диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH), которое составляет около 1,8 x 10^-4.

Из уравнения диссоциации муравьиной кислоты:

HCOOH ⇌ Н+ + НСОО-

Молярная концентрация муравьиной кислоты (CHCOOH) будет равна молярной концентрации ионов Н+:

[H+] = 10^(-pH) = 10^(-2.52) ≈ 2.72 x 10^(-3) М

Для вычисления степени диссоциации (α) используем формулу:

α = [H+] / [HCOOH] = 2.72 x 10^(-3) / CHCOOH

Теперь подставим значение постоянной диссоциации:

1.8 x 10^(-4) = (2.72 x 10^(-3)) / CHCOOH

CHCOOH = (2.72 x 10^(-3)) / (1.8 x 10^(-4)) ≈ 15.11 М

Таким образом, молярная концентрация муравьиной кислоты в растворе составляет приблизительно 15.11 М, а степень диссоциации равна примерно 0.0158 или около 1.58%.