Для данной реакции скорость определяется уравнением скорости:

V = k$$А$$^2$$В$$^0,5

где $$А$$ и $$В$$ - концентрации реагентов, а k - константа скорости.

Если общее давление в системе уменьшится в 3 раза, то концентрации реагентов также уменьшатся в 3 раза $позаконуБойля-Мариотта$.

Итак, у нас будет:

V1 = k$[А]1^2[В]1^0,5$

V2 = k$[А]2^2[В]2^0,5$

где $$А$$2 = $$А$$1/3, $$В$$2 = $$В$$1/3

Подставим значения концентраций в уравнение скорости для обоих случаев:

V1 = k$[А]1^2[В]1^0,5$

V2 = k$([А]1/3{)}^2([В]1/3{)}^0,5$ = k$[А]1^2/9[В]1^0,5/3^0,5$ = V1 / 27√3 ≈ 0.1935 V1

Таким образом, скорость газовой реакции уменьшится примерно в 5.16 раз.