Химия! Нужна помощь!!! Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию растворенного вещества, молярную концентрацию его эквивалента и титр раствора H2SO4:
Масса растворителя (воды), г = 300;
Масса вещества, г = 100;
Плотность, г/см^3 = 1,083.
Химия! Нужна помощь!!! Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию растворенного вещества, молярную концентрацию его эквивалента и титр раствора H2SO4:
Масса растворителя (воды), г = 300;
Масса вещества, г = 100;
Плотность, г/см^3 = 1,083.
Масса растворителя (воды), г = 300;
Масса вещества, г = 100;
Плотность, г/см^3 = 1,083.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Массовая доля = массавещества/общаямассамасса вещества / общая массамассавещества/общаямасса 100%
Рассчитаем молярную концентрацию растворенного вещества:Массовая доля = 100г/(100г+300г)100 г / (100 г + 300 г)100г/(100г+300г) 100% = 100/400100 / 400100/400 * 100% = 25%
M = масса вещества / молярная масса
M = 100 г / 98 г/моль = 1,02 моль
V = масса раствора / плотность = 300 г / 1,083 г/см^3 = 277,01 мл = 0,277 л
C = M / V
Рассчитаем молярную концентрацию эквивалентов растворенного вещества вданномслучаесернойкислотыH2SO4в данном случае серной кислоты H2SO4вданномслучаесернойкислотыH2SO4:C = 1,02 моль / 0,277 л = 3,67 М
1 моль H2SO4 = 2 эквивалента
Рассчитаем титр раствора H2SO4:С1 = C 2
С1 = 3,67 М 2 = 7,34 М
Титр = 1000 / C1 = 1000 / 7,34 = 136,13 мл/нормальный литр
Таким образом, массовая доля растворенного вещества составляет 25%, молярная концентрация растворенного вещества равна 3,67 М, молярная концентрация эквивалентов составляет 7,34 М, а титр раствора H2SO4 равен 136,13 мл/нормальный литр.