Дано:

Масса магния $Mg$ = 96 г
Молярная масса магния = 24 г/моль
Согласно уравнению реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния образуется 1 моль водорода.

Найдем количество молей магния:
Моли = масса / молярная масса
Моли = 96 г / 24 г/моль = 4 моль

Следовательно, при реакции образуется 4 моль водорода.

Объем водорода можно найти по формуле:
V = n * 22.4 л/моль

V = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л

Таким образом, объем водорода $н.у.$, образующийся при взаимодействии 96 г магния с достаточным количеством серной кислоты, составит 89.6 л.