Для балансировки уравнения окислительно-восстановительной реакции сначала составим ионно-электронный баланс по шагам:

Ti$SO4$2 = Ti^4+ + 2SO4^2-

MnSO4 = Mn^2+ + SO4^2-

K2SO4 = 2K^+ + SO4^2-

H2O = 2H^+ + OH^-

Ti2$SO4$3 = 2Ti^4+ + 3SO4^2-

KMnO4 = K^+ + MnO4^-

H2SO4 = 2H^+ + SO4^2-

Теперь составим уравнение основного процесса:

Ti^4+ + 2Mn^2+ + 2K^+ + H2O = 2Ti^4+ + MnO4^- + 2H^+ + SO4^2-

Уравнение реакции:

Ti$SO4$2 + MnSO4 + 2K2SO4 + H2O = Ti2$SO4$3 + KMnO4 + 2H2SO4

Теперь рассчитаем термодинамическую вероятность процесса:

ΔG = -nFE

где n - количество переданных электронов, F - постоянная Фарадея, E - стандартный электродный потенциал реакции.

При уравнении реакции видим, что 8 электронов передаются, поэтому n = 8.
Подставим данные для стандартных электродных потенциалов для каждого иона и рассчитаем ΔG.

Направление реакции будет определено знаком получившегося ΔG: если ΔG < 0, то реакция протекает спонтанно в данном направлении.