Для решения этой задачи необходимо рассмотреть реакцию между растворами хлорида кальция $CaCl2$ и нитрата серебра $AgNO3$:

CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca$NO3$2 + 2AgCl

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка агрегата хлорида серебра $AgCl$, необходимо 2 моль аниона клорида $Cl-$ из раствора хлорида кальция на 1 моль иона серебра $Ag+$.

M$CaCl2$ = 110,98 г/моль
m$CaCl2$ = c V M = 0,04 V 110,98

M$AgNO3$ = 169,87 г/моль
m$AgNO3$ = c V M = 0,1 120 169,87

Уравняем количество анионов клорида и ионов серебра:

0,04 V 110,98 = 2 0,1 120 * 169,87

Найдем объем V:

V = $2<em>0,1</em>120<em>169,87$ / $0,04</em>110,98$ ≈ 819,4 мл

Итак, для взаимодействия с 120 мл 0,1 M раствора AgNO3 потребуется около 819,4 мл 4% раствора хлорида кальция.