Для реакции AgCl = Ag+ + Cl- напишем уравнение равновесия:

Kсп = $$Ag+$$$$Cl-$$ = 1 * 10^$-10$

Так как AgCl полностью диссоциирует, то $$Ag+$$ = $$Cl-$$ = x

Kсп = x^2 = 1 * 10^$-10$

x = √$1<em>10^{(}-10)$ = 1 10^$-5$ M

Теперь найдем произведение растворимости AgIO3. Реакция AgIO3 = Ag+ + IO3-

Kсп = $$Ag+$$$$IO3-$$ = x * y

Из условия задачи известно, что E$AgCl$ = 0.222 В, а E$AgIO3$ = 0.357 В

ΔE = E$AgIO3$ - E$AgCl$ = 0.357 В - 0.222 В = 0.135 В

ΔE = 0.0591 log$Kсп(AgIO3)/Kсп(AgCl)$

0.135 В = 0.0591 log$(x<em>y)/(1</em>10^{(}-10))$

2.285 = log$(x<em>y)/(1</em>10^{(}-10))$

$x\ast y$ = 10^2.285

$x\ast y$ = 207.2

Таким образом, произведение растворимости AgIO3 равно 207.2.