Для расчета ΔG^0_298 реакции нужно воспользоваться уравнением Гиббса:

ΔG^0_298 = ΔH^0_298 - TΔS^0_298,

где ΔH^0_298 - стандартная энтальпия реакции, ΔS^0_298 - стандартная энтропия реакции, T - температура в Кельвинах.

Дано, что:
ΔH^0_298$NH4Cl$ = -314.4 кДж/моль
ΔH^0_298$NaOH$ = -425.5 кДж/моль
ΔH^0_298$NaCl$ = -411.12 кДж/моль
ΔH^0_298$H2O$ = -285.8 кДж/моль
ΔH^0_298$NH3$ = -46.19 кДж/моль
ΔS^0_298$NH4Cl$ = 94.6 Дж/$моль\bullet К$ ΔS^0_298$NaOH$ = 51.18 Дж/$моль\bullet К$ ΔS^0_298$NaCl$ = 72.12 Дж/$моль\bullet К$ ΔS^0_298$H2O$ = 69.95 Дж/$моль\bullet К$ ΔS^0_298$NH3$ = 192.77 Дж/$моль\bullet К$

Сначала найдем изменение энтропии реакции:
ΔS^0_298 = ΣS^0_продуктов - ΣS^0_реагентов
ΔS^0_298 = $72.12+69.95+192.77$ - $94.6+51.18$ ΔS^0_298 = 389.66 Дж/$моль\bullet К$

Теперь найдем изменение энтальпии реакции:
ΔH^0_298 = ΣH^0_продуктов - ΣH^0_реагентов
ΔH^0_298 = $-411.12-285.8-46.19$ - $-314.4-425.5$ ΔH^0_298 = -746.43 кДж/моль

Теперь подставим полученные значения в уравнение Гиббса:
ΔG^0_298 = -746.43 - $298К\ast 389.66Дж/(моль\bullet К)$ ΔG^0_298 = -746.43 - 116262.68 Дж/моль
ΔG^0_298 = -116009.31 Дж/моль

ΔG^0_298 для данной реакции равно -116009.31 Дж/моль. Поскольку ΔG^0_298 отрицательно, реакция протекает спонтанно при стандартных условиях.