Задача по аналитической химии на молярную концентрацию из титра. К 20,00 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации прилили 25,00 мл раствора щелочи (Т КОН/К2О = 0,00376 г/мл). После этого раствор стал сильно щелочным. Для титрования избытка щелочи израсходовано 1,55 мл раствора серной кислоты(T H2S04/NaОH = 0,004800 г/мл). Вычислите концентрацию соляной кислоты.
Задача по аналитической химии на молярную концентрацию из титра. К 20,00 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации прилили 25,00 мл раствора щелочи (Т КОН/К2О = 0,00376 г/мл). После этого раствор стал сильно щелочным. Для титрования избытка щелочи израсходовано 1,55 мл раствора серной кислоты(T H2S04/NaОH = 0,004800 г/мл). Вычислите концентрацию соляной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество моль NaOH, которые были добавлены в раствор соляной кислоты:
nNaOHNaOHNaOH = VNaOHNaOHNaOH CNaOHNaOHNaOH nNaOHNaOHNaOH = 25,00 мл 0,00376 г/мл = 0,094 г
Так как моль NaOH и молярный эквивалент HCl равны, то nHClHClHCl = 0,094 моль.
Теперь найдем количество моль H2SO4, которые были использованы для титрования избытка NaOH:
nH2SO4H2SO4H2SO4 = VH2SO4H2SO4H2SO4 CH2SO4H2SO4H2SO4 nH2SO4H2SO4H2SO4 = 1,55 мл 0,004800 г/мл = 0,00744 г
Так как моль H2SO4 и моль HCl взаимно связаны следующим образом: 2 моля HCl на 1 моль H2SO4, то nHClHClHCl = 0,00744 г * 2 = 0,01488 моль.
Теперь можно выразить концентрацию соляной кислоты:
CHClHClHCl = nHClHClHCl / VHClHClHCl CHClHClHCl = 0,01488 моль / 20,00 мл = 0,000744 моль/мл
Таким образом, концентрация соляной кислоты составляет 0,000744 моль/мл.