Для растворения 1 г чистого железа (Fe) необходимо учитывать, что молекулярная масса Fe равна примерно 56 г/моль, и что железо обычно растворяется с образованием хлорида железа(II) FeCl2 или железа(III) FeCl3.

Рассчитаем количество молей железа в 1 г железа:
масса = молекулярная масса количество моль
1 г = 56 г/моль количество моль
количество моль = 1 г / 56 г/моль ≈ 0,018 моль

Для растворения железа обычно используют соляную кислоту (HCl). Распишем реакцию растворения железа в соляной кислоте:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Согласно уравнению, для растворения 1 моль железа необходимо 2 моля соляной кислоты.

Так как мы имеем 0,018 моль железа, то для его растворения понадобится:
0,018 моль * 2 = 0,036 моль HCl

Теперь рассчитаем объём соляной кислоты, который необходим для нейтрализации данного количества HCl. По условию, 3 мл HCl нейтрализуют определенный объем щелочи (KOH), который в свою очередь реагирует с 6,05 мл раствора гидрооксалата калия (K2C2O4).

Формула гидрооксалата калия (K2C2O4) позволяет нам рассчитать количество молей K2C2O4 в 6,05 мл раствора:
концентрация K2C2O4 = 2 моль/л
объем K2C2O4 = 6,05 мл = 0,00605 л
количество молей K2C2O4 = концентрация объем = 2 моль/л 0,00605 л = 0,0121 моль

Согласно химическому уравнению, каждый моль гидрооксалата калия реагирует с 2 молями KOH. Таким образом, для нейтрализации 0,0121 моль K2C2O4 необходимо 2 * 0,0121 = 0,0242 моль KOH.

Так как 3 мл HCl нейтрализуют 0,0242 моль KOH, то 0,036 моль HCl нейтрализуют:
3 мл * 0,0242 моль / 0,036 моль = 2 мл HCl

Таким образом, необходимо 2 мл соляной кислоты для растворения 1 г чистого железа без доступа воздуха.