Для решения этой задачи сначала нужно определить, что происходит при слиянии растворов гидроксида натрия $NaOH$ и хлороводорода $HCl$.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Теперь найдем количество моль каждого вещества:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Моль NaOH = 28г / 40 г/моль ≈ 0,7 моль
Моль HCl = 16,6г / 36,5 г/моль ≈ 0,45 моль

Из уравнения видно, что коэффициенты перед NaOH и HCl равны, поэтому они будут полностью реагировать. Это значит, что количество моль образующегося NaCl также будет равно 0,45 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся поваренной соли $NaCl$:

Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Масса NaCl = 0,45 моль * 58,5 г/моль ≈ 26,3 г

Таким образом, при слиянии растворов содержащих 28г гидроксида натрия и 16,6г хлороводорода образуется приблизительно 26,3 г поваренной соли $NaCl$.