Сначала найдем молярную массу силиката калия $K2SiO3$:

Масса калия $K$ = 2*39.1 г/моль = 78.2 г/мольМасса кислорода $O$ = 3*16.00 г/моль = 48.00 г/мольМасса кремния $Si$ = 1*28.09 г/моль = 28.09 г/моль
M$K2SiO3$ = 78.2 + 48.00 + 28.09 = 154.29 г/моль

Теперь найдем количество вещества силиката калия $K2SiO3$:
n$K2SiO3$ = m / M = 25 г / 154.29 г/моль ≈ 0.162 моль

Так как солянная кислота реагирует с K2SiO3 следующим образом:
K2SiO3 + 6HCl → 2KCl + 3H2O + Si$OH$4

То, чтобы найти массу кремниевой кислоты $Si(OH)4$, которая образуется, нужно умножить количество вещества K2SiO3 на молярную массу кремния $Si$:
M$Si(OH)4$ = 28.09 + 41.01 + 416.00 = 96.14 г/моль

m$Si(OH)4$ = n$K2SiO3$ M$Si$ = 0.162 моль 96.14 г/моль ≈ 15.57 г

Таким образом, масса кремниевой кислоты, которая получится при взаимодействии 25 г силиката калия с соляной кислотой, равна примерно 15.57 г.