Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций
между веществами а) AgNO3 + BaCl2; б) Ca(OH)2 + HCl.
Концентрация ионов водорода в растворе циановодородной кислоты с концентрацией 1 моль/дм^(3) равна 2∙10^(-5) моль/дм3. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты.
Ответ 4∙10^(-10)
Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций
между веществами а) AgNO3 + BaCl2; б) Ca(OH)2 + HCl.
Концентрация ионов водорода в растворе циановодородной кислоты с концентрацией 1 моль/дм^(3) равна 2∙10^(-5) моль/дм3. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты.
Ответ 4∙10^(-10)
между веществами а) AgNO3 + BaCl2; б) Ca(OH)2 + HCl.
Концентрация ионов водорода в растворе циановодородной кислоты с концентрацией 1 моль/дм^(3) равна 2∙10^(-5) моль/дм3. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты.
Ответ 4∙10^(-10)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) AgNO3 + BaCl2 → AgCl + Ba(NO3)2
Ионные уравнения:
AgNO3 → Ag+ + NO3-
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
Ag+ + Cl- → AgCl
Ba2+ + 2NO3- → Ba(NO3)2
б) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Ионные уравнения:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
HCl → H+ + Cl-
Ca2+ + 2Cl- → CaCl2
2OH- + 2H+ → 2H2O
Диссоциация циановодородной кислоты HCN представляется уравнением:
HCN ↔ H+ + CN-
K = [H+][CN-]/[HCN]
2∙10^(-5)*2∙10^(-5) / (1 - 2∙10^(-5)) = 4∙10^(-10)