Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции термического разложения нитрата ртути(II):
2Hg(NO3)2 -> 2HgO + 4NO2 + O2

Сначала найдем молярную массу нитрата ртути(II) (Hg(NO3)2):
Hg(NO3)2:
Hg - 200,59 г/моль
N - 14,01 г/моль
O - 16,00 г/моль

Молярная масса Hg(NO3)2 = 200,59 + 2(14,01) + 6(16,00) = 200,59 + 28,02 + 96 = 324,61 г/моль

Теперь найдем количество вещества Hg(NO3)2 в 100 г:
n = m/M = 100/324,61 ≈ 0,308 моль

По уравнению реакции видно, что на каждые 2 моля Hg(NO3)2 образуется 2 моля HgO. Значит, образуется такое же количество молей HgO, то есть 0,308 моль.

Теперь найдем массу HgO, образовавшегося в результате термического разложения:
m = nM = 0,308216,59 ≈ 71,08 г

Итак, масса вещества, оставшегося в тигле после термического разложения нитрата ртути(II), составляет примерно 71,08 г.