Для расчета массы и объема газа (нормальных условиях) по реакции сгорания серы необходимо определить уравнение реакции и использовать законы сохранения массы и объема.

Уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы S = 32 г/моль
Молярная масса кислорода O2 = 32 г/моль
Молярная масса диоксида серы SO2 = 64 г/моль

1 моль серы S + 1 моль кислорода O2 -> 1 моль диоксида серы SO2

По данным задачи будет сгорать 64 г серы. Следовательно, количество вещества серы:

n(S) = m(S) / M(S) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Так как соотношение между серой и кислородом в реакции 1:1, то количество вещества кислорода равно 2 моль. Образуется 2 моль диоксида серы.

Теперь рассчитаем массу и объем газа (н.у), который образуется при сгорании 64 г серы.

Масса газа образуется изделием диоксида серы:

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 2 моль 64 г/моль = 128 г

Объем газа (н.у) можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

Где:
V - объем газа (н.у)
n - количество вещества газа
Vm - молярный объем газа (н.у) при нормальных условиях, Vm = 22.4 л/моль

Посчитаем объем газов:

V(SO2) = n(SO2) Vm = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, масса газа (н.у) при сжигании 64 г серы составляет 128 г, а объем газа (н.у) равен 44.8 л.