Для начала нужно определить уравнение реакции между алюминием $Al$ и хлором $Cl2$.

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Теперь для расчета массы соли $AlCl3$ нужно определить количество вещества каждого реагента:

Для алюминия $Al$:
m$Al$ = 2,7 г
n$Al$ = m$Al$ / M$Al$, где M$Al$ - молярная масса алюминия $27г/моль$ n$Al$ = 2,7 / 27 = 0,1 моль

Для хлора $Cl2$:
V$Cl2$ = 3,36 дм3
n$Cl2$ = V$Cl2$ / Vm$Cl2$, где Vm$Cl2$ - молярный объем хлора при нормальных условиях $22,4л/моль$ n$Cl2$ = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль

Теперь определим, какой из реагентов является ограничивающим:
Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы AlCl3 требуется 2 моль алюминия и 3 моль хлора. Сравнивая количество молей, видим, что алюминий ограничивающий реагент.

Далее определим количество молей образовавшейся соли $AlCl3$:
n$AlCl3$ = n$Al$ = 0,1 моль

И, наконец, рассчитаем массу соли:
m$AlCl3$ = n$AlCl3$ M$AlCl3$, где M$AlCl3$ - молярная масса алюминия хлорида $133,34г/моль$ m$AlCl3$ = 0,1 133,34 = 13,334 г

Таким образом, масса соли $AlCl3$, полученной в результате реакции между 2,7 г алюминия и 3,36 дм3 хлора, составляет 13,334 г.