Для расчета изменения энтропии реакции можно использовать формулу:

ΔS = ΣSпродуктов - ΣSреагентов

Где S - энтропия вещества, ΔS - изменение энтропии.

Для данной реакции:
H2O: S = 188.8 J/molK
CO: S = 197.9 J/molK
CO2: S = 213.6 J/molK
H2: S = 130.6 J/molK

ΔS = $213.6+130.6$ - $188.8+197.9$ = 158.5 J/mol*K

Теперь чтобы определить, пойдет ли реакция при 700°C, нужно учесть изменение энтальпии и температуру.
На основе уравнения Гиббса можно рассчитать изменение свободной энергии:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔH = -133.8 kJ/mol. Переведем температуру в Кельвины: 700°C = 973K

ΔG = $-133.8kJ/mol<em>1000J/kJ$ - $973K</em>158.5J/mol\ast K$ = -3364.6 J/mol

Если ΔG < 0, то реакция будет протекать. В данном случае, поскольку ΔG < 0, реакция H2O + CO -> CO2 + H2 будет протекать при температуре 700°C.