Для решения этой задачи важно знать молярную массу бутадиена-1,2 $C4H6$, которая равна 54 г/моль.

Сначала найдем количество вещества бутадиена-1,2 в 15 кг. Для этого переведем массу из килограммов в граммы:
15 кг = 15000 г.

Теперь посчитаем количество молей бутадиена-1,2:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 15000 г / 54 г/моль ≈ 278 моль.

При горении бутадиена-1,2 образуется столько же молей углекислого газа $CO2$ и воды $H2O$, поэтому количество молей образовавшегося углекислого газа также равно 278 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа при н.у.:
V = n * 22.4 л/моль,
где V - объем газа, n - количество молей.

V = 278 моль * 22.4 л/моль ≈ 6227.2 л.

Итак, объем углекислого газа, полученного при горении 15 кг бутадиена-1,2, составляет около 6227.2 л.