а) Известно, что массовая доля хрома в его оксиде равна 70%. Предположим, что масса соединения равна 100 г. Тогда масса хрома будет равна 70 г.

Масса кислорода: 100 г - 70 г = 30 г

Молярная масса CrOx = m$Cr$ + m$O$ = 52 г/моль + 16 г/моль = 68 г/моль

Массовая доля хрома:
m$Cr$ / M$CrOx$ = 70 г / 68 г/моль ≈ 1.029 моль

Массовая доля кислорода:
m$O$ / M$CrOx$ = 30 г / 68 г/моль ≈ 0.441 моль

Отсюда можно сделать вывод о том, что хром образует Cr2O3, и его валентность равна +3.

б) Для случая массовой доли хрома в оксиде, равной 53.8%, можно решить аналогичную задачу, и получим, что хром образует CrO, и его валентность равна +2.