Для титрования K2SO3 раствора с HBr раствором, сначала рассчитаем количество вещества в каждом из реагентов:

n$K2SO3$ = V$K2SO3$ M$K2SO3$ n$K2SO3$ = 0.17 L 0.23 mol/L
n$K2SO3$ = 0.0391 mol

n$HBr$ = V$HBr$ M$HBr$ n$HBr$ = 0.17 L 0.23 mol/L
n$HBr$ = 0.0391 mol

Так как K2SO3 и HBr реагируют в соотношении 1:1, то для полного титрования потребуется 0.0391 моль HBr.

Теперь построим кривую титрования. Для этого по оси абсцисс отложим объем добавленного HBr в литрах, а по оси ординат - концентрацию остаточного K2SO3 в растворе.

Поскольку pK1 = 6,3, это значит что K2SO3 будет двукратно диссоциировать:
K2SO3 -> 2K^+ + SO3^2-

То есть на каждый добавленный эквивалент HBr $диссоциирующийкакH^{+}ивступающийвреакциюсK2SO3$, отщепляется 1 моль SO3^2-, что приводит к изменению концентрации SO3^2-.

Так как pK2 > pH раствора, это значит что в растворе присутствуют оба видов кислоты:
H2SO3 -> H^+ + HSO3^-
HSO3^- -> H^+ + SO3^2-

По мере добавления HBr концентрация H2SO3 уменьшается, а HSO3^- и SO3^2- увеличиваются. На максимуме эквивалентов HBr концентрация SO3^2- будет равна исходной концентрации K2SO3.