Задание по химии ?????? Вычислите осмотическое давление 5% раствора NaНСО3, применяемого для инъекций при ацидозе. Плотность раствора равна 1,035 г/мл, степень диссоциации гидрокарбоната натрия равна 0,98, а изотонический коэффициент равен 2.
Задание по химии ?????? Вычислите осмотическое давление 5% раствора NaНСО3, применяемого для инъекций при ацидозе. Плотность раствора равна 1,035 г/мл, степень диссоциации гидрокарбоната натрия равна 0,98, а изотонический коэффициент равен 2.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления осмотического давления воспользуемся формулой Вант-Гоффа:
Π = i c R * T
где Π - осмотическое давление,
c - молярная концентрация раствора (моль/л),
i - ионизационная константа,
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль∙K),
T - температура (в К).
Для начала найдем молярную концентрацию раствора NaHCO3:
M(NaHCO3) = 84 г/моль (молярная масса NaHCO3)
c = ρ / M
c = 1,035 г/мл / 84 г/моль = 0,0123 моль/мл
Теперь найдем молярную концентрацию ионов после диссоциации гидрокарбоната натрия:
NaHCO3 -> Na+ + HCO3-
i = 1 + 1 * 0,98 = 1,98
Теперь можем вычислить осмотическое давление:
Π = 1,98 0,0123 8,31 * T
Так как у нас изотонический коэффициент равен 2, то c = 0,0123 моль/л
Π = 1,98 0,0123 8,31 * T = 0,203 Тorr
Таким образом, осмотическое давление 5% раствора NaHCO3 равно 0,203 Тorr.