Нормальность раствора вычисляется по формуле:

N = (m/M) / V

Где:
N - нормальность раствора
m - масса растворенного вещества (в данном случае масса азотной кислоты)
M - молярная масса растворенного вещества (HNO3 = 63 г/моль)
V - объем раствора (в литрах)

Сначала найдем массу азотной кислоты в 30%-ном растворе:

30% от общей массы раствора равным будут массе HNO3, т.е. 30% масса раствора = 0.3 V
m = ρ V = 1.18 0.3 * V = 0.354V (г)

Теперь можно подставить все значения в формулу:

N = (0.354V / 63) / V = 0.0056

Таким образом, нормальность 30%-ного раствора азотной кислоты составляет 0.0056 Н.