Найдем количество молей меди $Cu$ в 12.8 г:
m$Cu$ = 12.8 г
M$Cu$ = 63.5 г/моль
n$Cu$ = m$Cu$ / M$Cu$ = 12.8 г / 63.5 г/моль ≈ 0.201 моль

При окислении меди $Cu$ до оксида меди $II$ $CuO$ происходит следующая реакция:
2Cu + O2 -> 2CuO

n$CuO$ = n$Cu$ = 0.201 моль
M$CuO$ = 79.5 г/моль
m$CuO$ = n$CuO$ M$CuO$ = 0.201 моль 79.5 г/моль ≈ 16 г

При обработке оксида меди $II$ $CuO$ сульфатом меди $II$ $CuSO4$ происходит следующая реакция:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

n$CuSO4$ = n$CuO$ = 0.201 моль
M$CuSO4$ = 160 г/моль
m$CuSO4$ = n$CuSO4$ M$CuSO4$ = 0.201 моль 160 г/моль = 32.16 г

Итак, после проведения указанных превращений из 12.8 г меди получится около 16 г оксида меди $II$ и около 32.16 г сульфата меди $II$.