Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции, найти молярные массы всех веществ и использовать законы сохранения массы и составить пропорции.

Молярные массы веществ:
Na2SiO3 - 122 г/моль
H2SO4 - 98 г/моль
H2SiO3 - 60 г/моль
Na2SO4 - 142 г/моль

Найдем количество моль силиката натрия:
n$Na2SiO3$ = m$Na2SiO3$ / M$Na2SiO3$ = 153,72 / 122 = 1,26 моль

Составим уравнение пропорции по закону сохранения массы:
n$Na2SiO3$ = n$H2SiO3$ = x
M$H2SiO3$ = 60 г/моль
m$H2SiO3$ = n$H2SiO3$ M$H2SiO3$ = 1,26 60 = 75,6 г

Найдем количество моль серной кислоты, которая участвует в реакции:
n$H2SO4$ = n$Na2SiO3$ / 2 = 1,26 / 2 = 0,63 моль

Найдем массу серной кислоты:
m$H2SO4$ = n$H2SO4$ M$H2SO4$ = 0,63 98 = 61,74 г

Найдем массу сульфата натрия:
m$Na2SO4$ = n$Na2SO4$ M$Na2SO4$ = 1,26 142 = 179,16 г

Итак, массы полученных продуктов:
H2SiO3 - 75,6 г
H2SO4 - 61,74 г
Na2SO4 - 179,16 г