Дано: масса смеси хлорида и йодида натрия = 3 г, объем хлора = 1,3 л, температура = 42°С, давление = 1,01*10^5 Па, масса остатка после прокаливания = 2 г.

Надо найти: массовые доли хлорида и йодида натрия в исходной смеси.

Решение:

Рассчитаем количество вещества хлорида и йодида натрия, которое реагировало с хлором:
Молекулярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Молекулярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль
Масса хлора, реагировавшего с солями: 3 г / $58,5+150$ г/моль = 0,0125 моль

2NaCl + Cl2 = 2NaCl + ½I2
0,0125 моль NaCl и NaI соответствуют 0,0125 моль I2, а это 126·0,0125 = 1,575 г
Более того, теперь свободный хлор реагировал с NaI, и ушел I2, сколько-то еще.
Обратим внимание, общий объем газообразных продуктов реакции может уменьшиться в результате поглощения их жидкостью.

Как и в предыдущей задаче, можно рассчитывать на образование NaCl и иода $можноподсчитатьI2в2NaI+Cl2=2NaCl+I2$. Получилось 0,88 г NaCl при первоначальной массе 3 г.
Итак, если учесть потребление хлора, то 0,88 г NaCl и весь I2 ушли из смеси с исходной массой 3 г.
Масса NaI 3 – 2 – 0,88 = 0,12 г

Рассчитаем массовые доли хлорида и иодида натрия в исходной смеси:
Массовая доля NaCl = 0,88 г / 3 г 100% = 29,3%
Массовая доля NaI = 0,12 г / 3 г 100% = 4%