Для решения этой задачи мы используем формулу:

M1V1 = M2V2

Где:
M1 - начальная концентрация раствора (мг-экв/л)
V1 - объем начального раствора (л)
M2 - конечная концентрация раствора (мг-экв/л)
V2 - объем конечного раствора (л)

Начнем с уравнения для жесткости воды после добавления Na2CO3:

1.3 V1 = 0 500

0 = 1.3 * V1 - 500

V1 = 500/1.3 = 384.62 л

Теперь найдем количество Na2CO3, необходимое для устранения жесткости 384.62 л воды:

Na2CO3 + Ca2+ -> CaCO3 + 2Na+

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Для каждого эквивалента Ca2+ необходимо 1 эквивалент Na2CO3, следовательно:

Масса Na2CO3 = масса CaCO3 = 1.3 500 100.09/1000 = 65.06 г

Ответ: необходимо взять 65.06 г Na2CO3 для устранения жесткости 500 л воды.