1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества
: H3PO4,AL(OH)3, NA2SO4.
1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества
: H3PO4,AL(OH)3, NA2SO4.
Рассчитайте эквивалентную массу фосфорной кислоты в указанных реакциях:
1) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
2)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
3) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
3. Свинец образует два окида, массовые доли кислорода в которых составляют 7.17 из 13.38% определите эквивалентные массы и валентность свинца в окисидах и напишите формулы оксидов.
4. Железо массой 7 г вытесняет из растворов соляной кислоты 3.2 о молекулярного водорода объем которого был измерен при температуре 39 градусов и давлении 760 мм.рт.ст. Какова валентность железа в этой реакции? Определите эквивалентные массы его оксида и гидроксида.
1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества
: H3PO4,AL(OH)3, NA2SO4.
1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества
: H3PO4,AL(OH)3, NA2SO4.
Рассчитайте эквивалентную массу фосфорной кислоты в указанных реакциях:
1) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
2)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
3) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
3. Свинец образует два окида, массовые доли кислорода в которых составляют 7.17 из 13.38% определите эквивалентные массы и валентность свинца в окисидах и напишите формулы оксидов.
4. Железо массой 7 г вытесняет из растворов соляной кислоты 3.2 о молекулярного водорода объем которого был измерен при температуре 39 градусов и давлении 760 мм.рт.ст. Какова валентность железа в этой реакции? Определите эквивалентные массы его оксида и гидроксида.
: H3PO4,AL(OH)3, NA2SO4.
1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества
: H3PO4,AL(OH)3, NA2SO4.
Рассчитайте эквивалентную массу фосфорной кислоты в указанных реакциях:
1) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
2)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
3) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
3. Свинец образует два окида, массовые доли кислорода в которых составляют 7.17 из 13.38% определите эквивалентные массы и валентность свинца в окисидах и напишите формулы оксидов.
4. Железо массой 7 г вытесняет из растворов соляной кислоты 3.2 о молекулярного водорода объем которого был измерен при температуре 39 градусов и давлении 760 мм.рт.ст. Какова валентность железа в этой реакции? Определите эквивалентные массы его оксида и гидроксида.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
H3PO4 (фосфорная кислота)
Молярная масса H3PO4 = 3(1) + 1(31) + 4(16) = 98 г/моль
Эквивалентная масса H3PO4 = 98/3 = 32.67 г/экв
Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 + 3(1) + 3(16) = 78 г/моль
Эквивалентная масса Al(OH)3 = 78/3 = 26 г/экв
Na2SO4 (сульфат натрия)
Рассчитаем эквивалентную массу фосфорной кислоты в указанных реакциях:Молярная масса Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 г/моль
Эквивалентная масса Na2SO4 = 142/2 = 71 г/экв
1) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
На 1 моль H3PO4 требуется 1 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/экв
2) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
На 1 моль H3PO4 требуется 2 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/экв
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Для свинца обозначим массу кислорода в оксидах за х.На 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/экв
Масса кислорода в PbO: x = 13.38/(13.38+7.17) * 100 = 65.1%
Масса кислорода в PbO2: 2x = 13.38%
Эквивалентная масса PbO = 207.2/65.1 = 3.18 г/экв
Эквивалентная масса PbO2 = 239.2/13.38 = 17.85 г/экв
Валентность свинца в PbO = 2 (PbO - кислород одновалентен)
Валентность свинца в PbO2 = 4 (PbO2 - кислород двувалентен)
Формулы оксидов:
PbO (окись свинца)PbO2 (диоксид свинца)Для реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Масса H2 = 3.2 г
Объем H2 = 22.4 л
Температура = 39 градусов
Давление = 760 мм.рт.ст
Из пропорции Поглощение газа ТКС:
22.4 / (273 + 39) = x / (273 + 25)
x = 20.3 л
2 моль HCl -> 1 моль H2
3.2 г HCl -> 1 г H2
3.2 г HCl -> 2 г H2
7 г Fe -> 4 г H2
Масса Fe = 7 г
Масса FeCl2 = 2(35.5) + 72.6 = 143.6 г/моль
Эквивалентная масса FeCl2 = 143.6/1 = 143.6 г/экв
Валентность железа в реакции = 2 (2HCl + Fe -> FeCl2 + H2)
Надеюсь, это поможет вам! Если у вас будут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!