Для этого необходимо сначала вычислить количество бария в 40 г, затем на основе уравнения реакции между барием и соляной кислотой определить количество выделившегося водорода.

Вычисляем количество моль бария:
M(Ва) = 137 г/моль
м(Ва) = 40 г

n(Ва) = м(Ва) / M(Ва) = 40 г / 137 г/моль ≈ 0,292 моль

Уравнение реакции между барием и соляной кислотой:
Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2

Согласно уравнению, каждый моль бария образует 1 моль водорода.

Вычисляем количество моль водорода:
n(H2) = 0,292 моль

Определяем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = n 22,4 л/моль
V = 0,292 моль 22,4 л/моль ≈ 6,54 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 40 г бария с соляной кислотой, составляет примерно 6,54 л.