Для решения данной задачи необходимо учитывать мольные соотношения между оксидом натрия и гидроксидом натрия.

Находим молярные массы веществ:

Оксид натрия (Na2O): 23*2 + 16 = 62 г/мольГидроксид натрия (NaOH): 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Составляем уравнение реакции:
Na2O + H2O -> 2NaOH

Находим количество молов гидроксида натрия:
Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH = 52 г
n = m/M = 52/40 = 1.3 моль

Находим количество моль оксида натрия:
Согласно уравнению реакции 1 моль Na2O соответствует 2 моль NaOH
n(Na2O) = n(NaOH) / 2 = 1.3 / 2 = 0.65 моль

Находим массу необходимого оксида натрия:
m = n M = 0.65 62 = 40.3 г

Ответ: Для получения 52 г гидроксида натрия потребуется 40.3 г оксида натрия.