Дано, что массовая доля фенола в растворе составляет 4,7%, что значит, что в 100 г раствора содержится 4,7 г фенола.

Уравнение реакции:

C6H5OH + 2Na -> C6H6 + 2NaOH + H2

Молярная масса фенола $C6H5OH$ составляет 94 г/моль, молярная масса водорода $H2$ - 2 г/моль.

Моля водорода, выделяющегося при реакции:

m$H2$ = $4,7г/94г/моль$ * 2моль = 0,1 моль

Так как натрий вступает в реакцию с фенолом в соотношении 1:1, количество натрия в реакции также равно 0,1 моль.

Масса натрия, взаимодействовавшего с фенолом:

m$Na$ = 23 г/моль * 0,1 моль = 2,3 г

Ответ: при взаимодействии 100 г 4,7% раствора фенола с металлическим натрием образуется 0,1 моль водорода.