Для начала, найдем массу гидроксида натрия в растворе. 40% от массы раствора 200 г составляет массу гидроксида натрия:
М$NaOH$ = 0.4 * 200 г = 80 г

Так как гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой по уравнению:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ - 40 г/моль, соляной кислоты $HCl$ - 36.5 г/моль.

Моль гидроксида натрия:
n $NaOH$ = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как химическое уравнение показывает, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью соляной кислоты, то моль соляной кислоты, образовавшейся после реакции:
n $HCl$ = 2 моль

Масса соли натрия - хлорида натрия $NaCl$, образовавшейся после реакции:
М$NaCl$ = n $HCl$ молярная масса $NaCl$ = 2 моль $23+35.5$ г/моль = 117 г

Объем воды, образовавшейся после реакции можно найти, зная что объем воды равен объему раствора после реакции минус объем гидроксида натрия. Объем гидроксида натрия можно найти, зная его плотность и массу:
V$NaOH$ = m$NaOH$ / p$NaOH$ = 80 г / 2.13 г/мл = 37.56 мл

Объем воды:
V$H2O$ = V$HCl$ - V$NaOH$ = 250 мл - 37.56 мл = 212.44 мл

Итак, масса образовавшейся соли $NaCl$ - 117 г, а объем воды - 212.44 мл.