Для решения данной задачи необходимо выразить реакцию окисления марганца и восстановления железа.

Пусть x - степень окисления железа Fe.

Реакция окисления марганца:
4H^+ + Mn3O4 + 4e^- -> Mn^2+ + 2H2O

Реакция восстановления железа:
Fe^x + 2H^+ -> Fe^2+ + H2

Из условия задачи известно, что 28г железа выделилось водородом достаточным для восстановления 20,6г марганца.

Выразим количество моль водорода, выделившегося при реакции восстановления железа:
n$H2$ = m$H2$ / M$H2$ = 20.6 / 2 = 10.3 моль

Выразим количество моль железа, принимая во внимание его степень окисления $x$:
n$Fe$ = m$Fe$ / M$Fe$ = 28 / 56 = 0.5 моль

Составим уравнение баланса массы для элементов марганца и железа:

Для марганца:
n$H2$ = 4n$Mn3O4$

Для железа:
n$H2$ = 2n$Fe$

10.3 = 4n$Mn3O4$ n$Mn3O4$ = 2.575 моль

Рассмотрим количество моль железа, принимая во внимание его степень окисления $x$

0.5 моль * x = 2.575 моль
x = 5.15

Итак, железо окислилось до степени окисления +5.15.