Движущей силой электролитической диссоциации является разность потенциалов между положительно и отрицательно заряженными ионами. Способность электролитов к диссоциации зависит от вида химической связи. Например, ионные соединения легко диссоциируют, так как ионы уже разделены и не требуется преодолевать химическую связь между атомами. Примеры: NaCl $натрийхлорид$, KNO3 $калийнитрат$.

Немолекулярная структура образуется при наличии ионной связи. Соединения с немолекулярной структурой обладают высокими точками плавления и кипения, а также хорошей растворимостью в воде. Примеры соединений с немолекулярной структурой: сера и кислород $СО2$, кальций и бром $CaBr2$, фосфор и хлор $PCl3$, азот и азот $N2$, цинк и цинк $ZnCl2$.