Сначала составим уравнение реакции:

3HNO3 + Al$OH$3 -> Al$NO3$3 + 3H2O

Теперь найдем молярную массу азотной кислоты $HNO3$ и гидроксида алюминия $Al(OH)3$:

М.м. HNO3 = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль
М.м. Al$OH$3 = 27 + 316 + 3*$1+16$ = 78 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида алюминия $n$:

n = m/M = 5/78 = 0.064 моль

Так как коэффициент перед азотной кислотой в уравнении реакции равен 3, то для полного взаимодействия с гидроксидом алюминия понадобится 3*0.064 = 0.192 моль азотной кислоты.

Теперь найдем массу азотной кислоты:

m = nM = 0.19263 = 12 г

Итак, для взаимодействия с 5 граммами гидроксида алюминия потребуется 12 граммов азотной кислоты.