Для решения данной задачи сначала нужно узнать молярную массу гидроксида меди $II$ Cu$OH$2, которая равна сумме молярных масс элементов: Cu$63,55г/моль$ + 2O$16г/моль$ + 2H$1г/моль$ = 99,55 г/моль.

Затем найдем количество молей гидроксида меди $II$ по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества:

n = 49 г / 99,55 г/моль ≈ 0,492 моль.

Так как при разложении гидроксида меди $II$ образуется оксид меди $II$ CuO и вода H2O, то массы этих веществ можно вычислить следующим образом:

Масса CuO = n М$CuO$ = 0,492 моль $63,55г/моль+16г/моль$ = 0,492 моль * 79,55 г/моль = 39,14 г.

Масса H2O = n М$H2O$ = 0,492 моль $2г/моль+16г/моль$ = 0,492 моль * 18 г/моль = 8,84 г.

Итак, при разложении 49 г гидроксида меди $II$ можно получить 39,14 г оксида меди $II$ и 8,84 г воды.