Для решения этой задачи необходимо учитывать реакцию между металлами и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из условия мы знаем, что выделилось 0,672 л водорода. Используем уравнения реакций и учитываем их коэффициенты, чтобы найти количество вещества металлов, реагировавших с кислотой:

Fe : 1 моль Fe = 1 моль H2
M$Fe$ = 56 г/моль
m$Fe$ = n$Fe$ M$Fe$ n$Fe$ = V$H2$ Vm$H2$ / 22,4
n$Fe$ = 0.672 * 0.001 / 22,4 = 0.03 моль Fe

Al : 2 моль Al = 3 моль H2
M$Al$ = 27 г/моль
m$Al$ = n$Al$ M$Al$ n$Al$ = 0.672 0.002 / 22.4 = 0.06 моль Al

Теперь находим массовые доли металлов в смеси:

m$Fe$ = 0.03 56 = 1.68 г
m$Al$ = 0.06 27 = 1.62 г

Массовая доля железа в смеси:
m% $Fe$ = $1.68/(1.68+1.62)$ 100% = 51%
Массовая доля алюминия в смеси:
m% $Al$ = $1.62/(1.68+1.62)$ 100% = 49%

Теперь найдем объем израсходованной соляной кислоты. Для этого используем уравнения реакций:

n$Fe$ = 0.03 моль
n$Al$ = 0.06 моль

Из уравнений реакций видно, что на 1 моль HCl реагируют 1 моль Fe и 6 моль Al. Значит, если n$Fe$ = 0.03 моль и n$Al$ = 0.06 моль, то мы использовали 0.09 моль HCl.

V$HCl$ = n$HCl$ 22.4 = 0.09 22.4 = 2.016 л

Итак, массовые доли металлов в смеси равны 51% для железа и 49% для алюминия, а объем израсходованной соляной кислоты составляет 2.016 л.