Дано:
Количество алюминия $N$ = 9,03∙10^23 атомов
Молярная масса алюминия $M$ = 27 г/моль
Объемный коэффициент реакции алюминия и серной кислоты $V$ = 1:1

Найдем количество моль алюминия:
n = N / N_A
n = 9,03∙10^23 / 6,02∙10^23
n ≈ 1,5 моль

Составим уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 -> Al2$SO4$3 + 3H2

Поскольку объемный коэффициент реакции алюминия и водорода равен 3:3, это значит, что на каждый моль алюминия образуется 3 моль водорода.

Найдем количество моль выделившегося водорода:
n$H2$ = 3 n$Al$ n$H2$ = 3 1,5
n$H2$ = 4,5 моль

По уравнению идеального газа найдем объем выделившегося водорода:
V = n$H2$ 22,4 л
V = 4,5 22,4
V = 100,8 л

Ответ: Объем выделившегося водорода равен 100,8 л.