Дано:
Масса серной кислоты $H2SO4$ = 200 г
Масса оксида меди $II$ $CuO$ - неизвестно

Уравнение реакции:
H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью CuO и образуется 1 моль CuSO4.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса CuO = 80 г/моль

Найдем количество вещества серной кислоты:
n$H2SO4$ = масса / молярная масса = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль

Так как CuO в избытке, то он не является ограничивающим реактивом. Масса CuSO4, образовавшейся в результате реакции, равна массе серной кислоты, так как 1 моль H2SO4 образует 1 моль CuSO4:
Масса CuSO4 = 200 г

Ответ: Масса соли $CuSO4$, полученной при взаимодействии 200 г серной кислоты с избытком оксида меди $II$, составляет 200 г.