Потенциал полуреакции можно вычислить по формуле:

E = E° - (0,0592/n) * log(K)

где E - потенциал полуреакции, E° - стандартный электродный потенциал, n - количество передаваемых электронов, K - константа равновесия.

Для данной реакции n = 1, так как происходит передача одного электрона.

Сначала найдем стандартный электродный потенциал для данной реакции. Известно, что ПР Ag+I- = 1,5·10^-16. Зная эту константу, можно найти стандартный электродный потенциал:

K = [Ag+][I-] = 1,5·10^-16
Ag+ = 1M (так как AgI полностью диссоциирован в растворе)
I- = 1M (так как AgI полностью диссоциирован в растворе)

1,5·10^-16 = [Ag+][I-]
1,5·10^-16 = 1*x
x = 1,5·10^-16

E° = 0,0592V log(1,5·10^-16) = 0,0592V (-15,82) = -0,94V

Теперь, используя найденное значение E°, можно вычислить потенциал полуреакции:

E = -0,94V - (0,0592/1) * log(1,5·10^-16) = -0,94V - (-15,82) = 14,88V

Таким образом, потенциал полуреакции AgI + e = Ag0 + I в насыщенном растворе AgI равен 14,88V.