Дано: масса фосфора = 31 г
Массовая доля выхода оксида фосфора (V) = 80%

Найдем молярную массу фосфора (P):
P = 31 г / 31 г/моль = 1 моль

Напишем уравнение реакции сгорания фосфора:
4P + 5O2 -> P4O10

Найдем массу оксида фосфора (V) по формуле:
Масса P4O10 = (1 моль P4O10 / 4 моль P) * 284.89 г/моль = 71.2225 г

Учитывая массовую долю выхода оксида фосфора (V) в 80%, найдем итоговую массу оксида фосфора (V):
Итоговая масса оксида фосфора (V) = 71.2225 г * 0.8 = 56.978 г

Ответ: масса оксида фосфора (V), полученная при сжигании 31 г фосфора, составляет 56.978 г.