Решение задач по химии С2Н5ОН + 3О2= 2CО2 + 3H2О+ 1374 кДж вычислите, сколько выделится теплоты и какое количество вещества кислорода вступило в реакцию, если сгорело 3 моль спирта.
Решение задач по химии С2Н5ОН + 3О2= 2CО2 + 3H2О+ 1374 кДж вычислите, сколько выделится теплоты и какое количество вещества кислорода вступило в реакцию, если сгорело 3 моль спирта.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Уравнение реакции: C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Теплота реакции: ΔН = 1374 кДж
Если сгорело 3 моль спирта (C2H5OH), то по уравнению реакции видно, что на один моль спирта требуется 3 моля кислорода (O2). Значит, на 3 моля спирта понадобится 3 * 3 = 9 моль кислорода.
Теплота, выделяемая при сгорании 3 моль спирта, равна теплоте реакции умноженной на количество моль спирта:
q = ΔН n
q = 1374 кДж 3 моль = 4122 кДж
Таким образом, выделится 4122 кДж теплоты при сгорании 3 молей спирта. В реакции вступило 9 моль кислорода.