Для начала определим количество вещества сероводорода в 150 г 46%-ного раствора:

М = 46% = 46 г/100 г = 0,46
m(СВ) = 0,46 * 150 г = 69 г

Далее составим уравнение реакции нейтрализации:

H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

1 моль H2S соответствует 2 моля NaOH

Теперь найдем количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации 69 г H2S:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 69 г / 40 г/моль = 1,725 моль

Так как в растворе NaOH содержится 5% раствора, то масса раствора будет:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 1,725 моль 40 г/моль = 69 г

Объем раствора NaOH определяется по формуле V = m/ρ:

V = 69 г / 1,05 г/мл = 65,71 мл

Таким образом, для нейтрализации 150 г 46%-ного водного раствора сероводорода потребуется 65,71 мл 5%-го раствора NaOH.