Для решения этой задачи необходимо вычислить количество серной кислоты, которое можно получить из 24 кг пирита.

Мольная масса FeS2 (пирит) = 120,17 г/моль
Мольная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98,08 г/моль

Масса серной кислоты, полученной из 24 кг пирита:
24 кг * 1000 = 24000 г
24000 г / 120,17 г/моль = 199,67 моль FeS2

Так как соотношение реакции 4FeS2 + 15O2 + 14H2O -> 2Fe2O3 + 8SO2 + 14H2O
и далее SO2 + H2O -> H2SO4

Из данной реакции видно, что для получения 8 моль SO2 требуется 4 моль FeS2, а для 1 моль SO2 требуется 1/2 моль FeS2
Тогда количество SO2, получаемого из 199,67 моль FeS2:
199.67 моль 8/4 = 399.34 моль SO2
Количество H2SO4, получаемого из 399.34 моль SO2:
399.34 моль 98,08 г/моль = 39192,67 г = 39,19267 кг

Таким образом, выход продукта реакции (серной кислоты) составляет 39,19267 кг, что превышает начальный вес пирита (24 кг).