Вначале запишем уравнение реакции Кучерова:

C2H5OH + O2 -> CH3CHO + H2O

Найдем количество вещества этаналя $CH3CHO$ в данной реакции:

Молярная масса этаналя $CH3CHO$ = 44 г/моль

Масса этаналя $CH3CHO$ = 8,8 г

n$CH3CHO$ = масса / молярная масса = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

Так как реакция идет согласно стехиометрии 1:1, то количество вещества воды $H2O$ также будет 0,2 моль.

Теперь найдем массу воды:

Молярная масса воды $H2O$ = 18 г/моль

Масса воды $H2O$ = количество вещества x молярная масса = 0,2 моль x 18 г/моль = 3,6 г

Итак, для получения 8,8 г этаналя по реакции Кучерова, необходимо 3,6 г воды.

Также найдем объем $нормальныхусловиях$ газа $O2$, который участвует в реакции:

Объем 1 моль газа $O2$ = 22,4 л

Так как реакция идет согласно стехиометрии 1:1, количество вещества газа $O2$ также будет 0,2 моль.

Объем газа $O2$ = количество вещества x объем 1 моль = 0,2 моль x 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, для получения 8,8 г этаналя по реакции Кучерова, необходимо 3,6 г воды и 4,48 л газа $н.у.$.