Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции между диоксидом углерода $CO2$ и гидроксидом кальция $Ca(OH)2$ выглядит следующим образом:

CO2 + Ca$OH$2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, при реакции образуется осадок кальция карбоната $CaCO3$, который называется известковым осаждением.

Теперь мы можем рассчитать количество кальция карбоната, выпавшего как осадок.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль $молярнаямассакальция$ + 12.01 г/моль $молярнаямассауглерода$ + 3 * 16.00 г/моль $молярнаямассакислорода$ = 100.09 г/моль

Теперь найдем количество моль CaCO3, образовавшегося в реакции:

n = V / Vm = 0.56 л / 22.4 л/моль = 0.025 моль CO2

Так как CO2 и CaCO3 в реакции соотносятся 1:1, количество моль CaCO3 также равно 0.025 моль.

Масса CaCO3 = n M = 0.025 моль 100.09 г/моль = 2.5 г

Таким образом, масса выпавшего осадка, состоящего из кальция карбоната, составляет 2.5 г.