Для расчета количества молей аммиака в 1 л 0,3 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 воспользуемся уравнением химической реакции:

Ag(NH3)2]+ + 2Cl- = AgCl + 2NH3

K = [AgCl]*[NH3]^2 / [Ag(NH3)2][Cl-]^2

K = 1,810^-10 = x4 / (0,3-x)^2

где x - количество молей аммиака.

Решив это уравнение, найдем х = 0,022 моль аммиака должно содержаться в 1 л 0,3 М раствора [Ag(NH3)2]NO3.

Для выяснения, сколько молей аммиака необходимо содержать в 1 л 0,3 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы при добавлении 0,75 г KCl не выпадал осадок AgCl, используется уравнение с условием равенства ионной произведения расфеления и константы стабильности:

[Pb2+][SO4^2-] = Ksp

Ksp = 1,6∙10^(-9)

M(AgNO3) = 0,3М, далее аналитическим методом определяем концентрацию ионов Ag и Cl:

[Ag]: C1 = M(Ag+) = Mк AgNO3 = 0,3κ AgNO3 = 0,3
[Cl]: C2 = C(KCl) = m/V(KCl) = 0,75/74,5 = 0,01М

Так как m AgCl = m KCl = 0,75 г, находим сначала концентрацию катионного района:
С3 = С1 = 0,3
После находим концентрацию анионного района:

С3 = 2С(AgCl) = 2С(KCl) = 2*0,01 = 0,02 М.

Таким образом, имеем концентрацию катионного и анионного районов соответственно. Вычислениями приводят к результату:

[AgCl]^2 = K / ([AgNH3]^2* [Cl-]2) = 5,7・10^(-8) / 0,3・0,02^2 = 0,02666666 = 0,0267 M.

Находим m(Cl-) района [Cl-]:

m(Cl-) = 0,02 * 35,5 = 0,71 г.

Таким образом, в 1 л 0,3 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 должно содержаться 0,022 моль аммиака для того, чтобы при добавлении 0,75 г KCl не выпадал осадок AgCl.