Для вычисления стандартной энтальпии образования оксида германия$IV$ $GeO2$ необходимо воспользоваться уравнениями реакции и известными значениями энтальпий образования соединений.

Сначала найдем количество моль GeO2 в реакции:

m $GeO2$ = 367,5 г / 104,63 г/моль = 3,51 моль

Теперь рассчитаем энтальпию реакции с учетом потребляемой теплоты:

ΔH = 336 кДж

n $Ge$ = 1 моль, n $GeO2$ = 3,51 моль, n $H2O$ = 2 * 3,51 моль = 7,02 моль

ΔH = ΣΔH°$продукты$ - ΣΔH°$реактивы$

ΔH = 0 - $$\Delta H°(GeO2)+2\ast \Delta H°(H2O)-\Delta H°(Ge)$$

336 кДж = -$$\Delta H°(GeO2)+2\ast (-285,8кДж/моль)-0$$

336 кДж = -$$\Delta H°(GeO2)-571,6кДж/моль$$

ΔH°$GeO2$ = 336 кДж + 571,6 кДж/моль = 907,6 кДж/моль.

Значение стандартной энтальпии образования оксида германия$IV$ $GeO2$ равно 907,6 кДж/моль.