Начнем с записи уравнения реакции:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:
CuO - 79.55 г/моль
H2SO4 - 98.08 г/моль

Далее найдем количество вещества серной кислоты:
n$H2SO4$ = m/M = 32 г / 98.08 г/моль ≈ 0.326 моль

Согласно коэффициенту перед серной кислотой в уравнении реакции, количество молей оксида меди $II$ равно количеству молей серной кислоты:
n$CuO$ = 0.326 моль

Теперь найдем массу оксида меди $II$:
m$CuO$ = n$CuO$ M$CuO$ = 0.326 моль 79.55 г/моль ≈ 25.96 г

Ответ: Масса оксида меди $II$, которая прореагирует с 32г серной кислоты, составляет примерно 25.96 г.