Для начала найдем количество моль ацетата натрия:

Масса ацетата натрия = 2,3 г
Молярная масса ацетата натрия $CH3COONa$ = 82,03 г/моль
Количество моль = масса / молярная масса = 2,3 г / 82,03 г/моль ≈ 0,028 моль

Так как уксусная кислота и ацетат натрия реагируют в равных количествах, то количество моль уксусной кислоты также составит 0,028 моль.

Объем уксусной кислоты = 50,0 мл = 0,05 л

Теперь рассчитаем концентрацию уксусной кислоты:

C$aceticacid$ = n/V = 0,028 моль / 0,05 л ≈ 0,56 М

Теперь рассчитаем буферную ёмкость раствора:

pKа уксусной кислоты ≈ 4,76

pH = pKа + log$[A-]/[HA]$ pH = 4,76 + log$[NaCH3COO]/[CH3COOH]$

$$NaCH3COO$$ = 0,028 моль / 0,05 л ≈ 0,56 М
$$CH3COOH$$ = 0,56 М

pH = 4,76 + log$0,56/0,56$ = 4,76 + log$1$ = 4,76

Итак, pH раствора равен 4,76. Буферная ёмкость определяется как количество миллимоль кислоты и основания, необходимых для изменения pH на единицу. В данном случае буферная ёмкость будет равна бесконечности $больше10$.